الیکٹرولائٹ خصوصیات
پانی کے محلول میں، کیلشیم کلورائڈ مکمل طور پر Ca²⁺ اور Cl⁻ آئنوں میں آئنائز ہو جاتا ہے، جو ایک مضبوط الیکٹرولائٹ کی خصوصیات کو ظاہر کرتا ہے۔ یہ الیکٹرولائٹ خاصیت کیلشیم کلورائد محلول کو اعلی چالکتا بناتی ہے اور مؤثر طریقے سے برقی کرنٹ چلا سکتی ہے، اور اسے ایک اہم کیمیائی خام مال اور تجزیاتی ریجنٹ بھی بناتی ہے۔ پانی کی صفائی، دھاتی پروسیسنگ اور کیمیائی ترکیب کے شعبوں میں، کیلشیم کلورائد کی اس خاصیت کو مؤثر طریقے سے آئن ایکسچینج، پی ایچ ایڈجسٹمنٹ اور دھاتی آئن کی ترسیب کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔
دوسرے کیمیائی مادوں کے ساتھ رد عمل
کیلشیم کلورائیڈ نمکیات جیسے سوڈیم سلفیٹ (Na2SO4) کے ساتھ سوڈیم کلورائد اور کیلشیم سلفیٹ پرسیپیٹیٹس پیدا کرنے کے لیے دوہری متبادل رد عمل سے بھی گزر سکتا ہے۔ اس کیمیائی رد عمل کی خصوصیت صنعتی پیداوار اور لیبارٹری تجزیہ میں اہم ایپلی کیشنز رکھتی ہے، جیسے کہ پانی کی سختی کو ایڈجسٹ کرنے کے لیے یا ایک تیز رفتار کے طور پر۔
تریاق
5% آبی محلول کی pH قدر 4 ہے۔{2}}.2۔ 1.7% آبی محلول سیرم کے ساتھ آئسوٹونک ہے۔ یہ پراڈکٹ کیلشیم کاربونیٹ اور ہائیڈروکلورک ایسڈ سے بنی ہے اور یہ میگنیشیم کے زہر کے لیے تریاق ہے [4]۔ کیلشیم آئن فلورائڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کر کے ناقابل حل کیلشیم فلورائیڈ بنا سکتے ہیں، جو فلورائیڈ کے زہر کو بچانے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔
کیمیائی رد عمل کی مساوات
اعلی حل پذیری کے ساتھ کیلشیم کلورائڈ دوہری سڑن کے رد عمل سے گزر سکتا ہے تاکہ کم حل پذیری کے ساتھ ایک پریزیٹیٹ بن سکے:
3 CaCl2(aq) ٪7b٪7b2٪7d٪7d K3PO4(aq) ٪e2٪86٪92Ca3(PO4)2 (s) ٪7b٪7b8٪7d٪7d KCl (aq)
CaCl2(aq) + K2SO4(aq) → CaSO4(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) ٪2b K2CO3(aq) ٪e2٪86٪92CaCO3(s) ٪7b٪7b5٪7d٪7d KCl (aq)
CaCl2(aq) ٪7b٪7b1٪7d٪7d KF(aq) ٪e2٪86٪92CaF2(s) ٪7b٪7b3٪ 7d٪7d KCl (aq)
کیلشیم کلورائیڈ کو الیکٹرولائز کرنے کے بعد خالص کیلشیم حاصل کیا جا سکتا ہے: